Bloque I. Teoría atómico molecular

- La Química. Objetivo y aplicaciones. Los símbolos de los elementos.
- Transformaciones físicas y químicas.
-Leyes experimentales de las transformaciones químicas. Ley de Lavoisier . Ley de las proporciones definidas. Ley de las proporciones múltiples. Ley de los volúmenes de combinación.
- Teoría atómica de Dalton. Hipótesis de Avogadro.
- Atomos y moléculas. Fórmulas de las sustancias; su significado.
- La masa de los átomos y de las moléculas. Unidad de masa atómica.
- Cálculos de composición centesimal.
- Formulación y nomenclatura de sustancias inorgánicas (elementos, compuestos binarios, hidróxidos, oxoácidos, sales oxoácidas).
- El mol como unidad de cantidad de sustancia.
- El número de Avogadro. Volumen molar de un gas. Relación entre el mol y la masa atómica molecular.
- Calculos basados en el concepto de mol.
- Ley de los gases perfectos. Ecuación de estado. Aplicaciones. Presiones parciales.
- Disoluciones. Expresión de la concentración.

- Lecturas sobre evolución histórica del concepto del átomo.
- Interpretación de la constitución de la materia de acuerdo con las leyes experimentales que rigen las transformaciones químicas.
- Explicación e interpretgación de ejemplos sencillos relativos a transformaciones químicas.
- Repaso y formulación de sustancias estudiadas en cursos anteriores.
- Interpretación de fórmulas (cualitativa y cuantitativa).
- Aplicación del concepto de mol.
- Estudio de disoluciones frecuentes en la vida diaria y su interpretación.
- Cálculos relativos a la deducción de la concentración de disoluciones.
- Formulación y nomenclatura de sustancias inorgánicas.
- Fomento del sentido crítico hacia los descubrimientos de la ciencia y los progresos que conlleva.
- Aceptación de unas normas generales que faciliten la comunicación entre la comunidad científica.
- Valoración de la necesidad del intercambio científico entre los pueblos como factor de convivencia y progreso pacíficos.
- Motivación positiva hacia la investigación y el trabajo en quipos.

Bloque II: El átomo y sus enlaces

- Divisibilidad del átomo. Rayos catódicos. Rayos canales. Modelo atómico de Thomson.
- Modelos atómicos de Rutherford. Números atómico y m´ñasico. Isótopos. Crítica al modelo de Rutherford.
- Espectros atómicos. El átomo de hidrógeno.
- Modelo de Bohr. Corrección de Sommerfeld. El spin del electrón.
- Modelo mecánico-cuántico. Números cuánticos. Principio de exclusión.
- Estructura electrónica de los átomos.
- Clasificación periódica de Mendeleiev. Crítica.
- Sistema periódico actual. Aplicaciones.
- Estructura electrónica de los gases nobles. Tendencia a la estabilidad.
- Concepto de enlace químico.
- Enlace iónico. Características de las sustancia iónicas.
- Enlace covalente. Teoría de Lewis.
- Polaridad de las moléculas.
- Características generales de las sustancias covalentes.
- El enlace metálico. Propiedades generales de los metales.
- Resonancia.
- Enlace de hidrógeno y por fuerzas Van der Walls.
- Descripción, o realización de experiencias, con rayos catódicos.
- Lo mismo con rayos positivos. Deducción de consecuencias
- Comentarios críticos sobre los modelos atómicos de Rutherford y de Bohr, destacando aciertos y errores.
- Resolución de ejemplos de relación: número atómico, número másico, número de neutrones.
- Interpretación correcta y explicación de la unidad de masa atómica. Completar con su evolución a lo largo de la historia.
- Interpretación del concepto de orbital y de los diversos números cuánticos. Ejemplos de aplicación.
- Justificación del concepto de estabilidad como consecuencia de la tendencia a la mínima energía.
- Ejemplos de sustancias iónicas. Experiencias de electrólisis con sustancias iónicas.
- Ejemplos de sustancias covalentes. Comentario crítico e interpretación. Completar con cálculos de composición centesimal.
- Justificación del por qué del sistema periódico y sus aplicaciones.
- Diseñar otros modelos de clasificación periódica.

- Fomento del uso de modelos como medio de interpretación de los fenómenos naturales o de los artificiales realizados en el laboratorio.
- Promoción del diseño de métodos de investigación y la discusión razonada de los resultados obtenidos.
- Valoración de la necesidad de la investigación como medio de progreso.
- Relación del progreso y bienestar social con el progreso científico, destacando la interrelación entre ambos.
- Fomento de la necesidad de la comunicación como medio de intercambio de saberes entre la comunidad científica.

Bloque III. Cambios materiales y energéticos en las reacciones químicas

- Concepto de reacción química y de ecuación química. Ajuste de ecuaciones químicas.
- Interpretación de las ecuaciones químicas. Cálculos estequiométricos.
- Reactivos puros e impuros. Rendimiento de una reacción. Aplicaciones.
- Clasificación de las reacciones químicas.
- Reacciones químicas y sociedad. Influencia enel medio ambiente.
- Reacciones endo y exoenergéticas. Aplicaciones.
- Ecuaciones termoquímicas.
- El porqué de las reacciones químicas. Teoría de las colisiones. Ley de Berthelot.
- Reacciones de combustión. Combustibles domésticos e industriales. La alimentación.
- Velocidad de reacción: factores que influyen sobre ellas. Catálisis.
- Descripción de reacciones químicas muy representativas,comparando en cada caso las propiedades de los reactivos y las de los productos.
- Uso de modelos mecánicos para interpretar una reacción química y justificar la ley de Lavoisier.
-Resolver ejemplos  que relacionen moles, gramos, volúmens,  entre reactivos y productos. Deducir consecuencias.
- Ajustar correctamente, explicando la interpretación en cada caso, diversos ejemplos de reacciones y comprobar que en ellos, una vez ajustada la reacción se cumple la ley de Lavoisier.
- Planteamiento de interrogantes en orden al rendimiento de una reacción para comentar su posible rentabilidad.
- Reconocimiento de los posibles factores que inciden en una reacción y valorar su importancia industrial.
- Descripción de algunas reacciones de combustión para comprender su importancia doméstica e industrial, su incidencia en el medio ambiente y la forma de evitar esa influencia.
- Resolución razonada de ejemplos y problemas en orden de dificultad creciente.
- Disposición al planteamiento de interrogantes y al diseño de modelos explicativos.
- Reconocimiento de la necesidad del estudio e investigación como factor de progreso.
- Valoración crítica sobre los aspectos positivos y negativos que conlleva el progreso.
- Valoración de una actitud positiva hacia la conservación del medio, contribuyendo personalmente a su logro.
- Fomento de la disposición para el trabajo en equipo y la aceptación de opiniones ajenas.

Bloque IV: Química del Carbono

- Los compuestos del carbono. Características generales.
- Los enlaces en el carbono. Cadenas carbonadas. Representación lineal.
- Modelos moleculares.
- Las fórmulas en la química y del carbono. Fórmulas moleculares, condensadas y desarrolladas.
- Concepto de función química y de grupo funcional. Clasificación de funciones orgánicas.
- Isomería. Conceptos. Clases.
- Grupos funcionales más importantes. Series homólogas.
- Nomenclatura y formulación en la química del carbono (IUPAC).
- Descriptiva de los hidrocarburos más importantes.
- Funciones oxigenadas y nitrogenadas.
- La industria del petróleo. Explotación. Refino. Aplicaciones.
- El petróleo en el mundo y en España.
- Petróleo y medio ambiente.
- Uso de modelos mecánicos, esferitasl, para representar moléculas de compuestos carbonados y justificar la presencia de enlaces.
- Descriptiva de sustancias orgánicas muy relevantes y reconocer sus propiedades y aplicaciones en cada caso.
- Analizar críticamente la imporancia de las sustancias orgánicas en su aspecto doméstico e industrial.
- Reconocer en diversos ejemplos la importancia de la química del carbono en la sociedad actual.
- Comentar razonadamente el porqué de la formulación, citando ejemplos en cada caso.
- Lecturas críticas en revistas especializadas o de divulgación sobre temas relativos a las aplicaciones de los petróleos.
- Comentarios sobre la producción del petróleo y su incidencia en la economía de las naciones.
- Comentarios sobre la incidencia del petróleo (transporte, consumo, etc.) en el medio ambiente.
- Fomento positivo de una actitud responsable ante la necesidad de la investigación.
- Motivación del estudio y la investigación hacia aspectos que produzcan beneficios en la sociedad y una mejor distribución de la riqueza.
- Valoración crítica de la relación industria, sociedad e industria, medio ambiente.
- Fomento de hábitos de ahorro energético.